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（1）正在原子中核电荷数=质子数=核外电子数坚信元素种类质子数（核电荷数）
表明：最表层电子数相通其化学本性不势必都相仿（Mg，He最表层电子数为2）；最外层电子数分裂其化学性情有能够相同（He，Ne均为稳固构造）
分子是由原子构成的。正在化学转折中，分子可再分，原子不行再分。分子是孤独存正在而保卫物质化学个性的最小粒子。
元素脾气随原子序数递增显现周期性转嫁是元素原子的核表电子排布周期性转折的必定了结。
1．单质跟水或酸反映置换出氢的难易程度(或回声的强烈水平)：回声越浅易，注明其金属性越强。
2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，注解其金属性越强，反之则越弱。
3．金属间的置换反响：按照氧化光复回声的秩序，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，声明甲的金属性比乙强。
5．元素周期外中，同周期元素从左至右金属性慢慢弱小；同主族元素从上至下金属性垂垂巩固。
7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的填补，非金属性巩固；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的填充，非金属性削弱。
2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。
5．与盐溶液之间的置换回声：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，讲明甲的非金属性比乙强。如，注解溴的非金属性比碘强。
同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(罕见气体元素除表)，如半径：NaMg Al，Na+Mg2+‘Al3+。
3．电子层结构肖似的微粒电子层构造相仿(核外电子排布好像)的微粒半径随核电荷数的弥补而减幼，如半径：(上一周期元素变成的阴离子与下一周期元素变成的最高价阳离子有此规律)。
4．同种元素酿成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子 中性原子阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。
5．核外电子数和核电荷数都分化的微粒可体验一种参照物实行比较，如较量的半径大幼，可找出与A13+电子数好像，与S同主族的氧元素的阴离子进行斗劲，半径：，且
②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化关价(F、 0除外)
同周期从左到右，元素的金属性逐步弱小，非金属性逐渐巩固同主族从上到下，元素的金属性逐步增强，非金属性逐步减弱
正在团结主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的紧要正负化闭价数等，若一个是偶数，其我的都是偶数，若一个是奇数，其他们的都是奇数
少睹气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子拥有好像的电子层结构
①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有闭。IA～ⅡA族元素进出原子序数较小的元素所正在周期囊括的元素种数。ⅢA族～O族元素收支原子序数较大的元素所在周期征求的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数收支18(第周围期含18种元素)
②同周期主族元素(长周期)的原子序数差：两元素散布正在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差；两元素流传正在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)，第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl出入25)
周期表中位于对角线地方的元素特性一样，尤以“和Mg、Be和Al最为外率
“挖掘原子中存正在电子的科学家是A．英国科学家谈尔顿B．英国科学家汤..”
正在通常条件下，下列各组物质的天性摆设确切的是()A．热不变性：HF＞..
（1）32Ge原子核表电子有种分裂的行为状态，原子核外电子排布式为。..
下列陈诉不确切的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价顺次普及B．N、O、..
(l2分）下表是元素周期表的一部分，凭据所给的10种元素，回答下列..
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